En esta ocasión les comparto una de mis prácticas de laboratorio favoritas. Explico cómo se hace y qué es lo que ocurre.
Reactivos utilizados
Procedimiento experimental
Para realizar esta reacción se comienza por preparar dos soluciones en contenedores separados, en uno se elabora una solución de yodato de potasio, en otro una de bisulfito de sodio con el almidón. Luego en un tercer contenedor se mezclan ambas soluciones en igual proporción y se agregan unos 2ml de ácido sulfúrico. La reacción se genera en dos etapas:
Primera etapa: los iones Bisulfito (HSO3ˉ) reducen los iones yodato (IO3ˉ) a iones yoduro (Iˉ) según la reacción:
IO3ˉ(aq) + 3HSO3 ˉ(aq) → Iˉ(aq) +3SO4 2- (aq) + 3H+ (aq)
Es en esta etapa donde se establece la velocidad de la reacción total. Ya que de lo anterior podemos notar que los iones bisulfito son el reactivo límite, es decir, cuando estos se agotan dan paso a la siguiente etapa que sería la reacción de los iones I- producidos con el IO3- que sería el reactivo en exceso.
Segunda etapa: los iones yoduro reaccionan con los iones yodato en exceso produciendo yodo molecular (I2)
5Iˉ(aq) + IO3ˉ(aq) + 6H+(aq) → 3I2 (aq) + 3 H2O(l)
El color azul intenso que aparece en presencia del yodo I2 surge de la absorción del yodo en la cadena helicoidal de beta-amilosa, componente de la mayoría de los almidones, para producir el complejo almidón-pentayoduro que presenta un color azul oscuro casi negro. La aparición de este complejo demuestra que la primera etapa de la reacción se ha completado y ya ha tenido lugar la segunda. El yodo es muy poco soluble en agua (0.001 M), pero se disuelve en disoluciones moderadamente concentradas de yoduro como consecuencia de la reacción:
2I3-(aq)+ almidón →almidón-I5ˉ(azul-negro) + Iˉ (aq)
(Skoog, West, Holler y Crouch. Química Analítica. 2000)
(M.Sienko, R. Plane. Química General. Editorial Aguilar 1957)
