继续整理一下电化学吧。
上一帖子基本上简单说了一下腐蚀电化学的基本要素和分类，这一节简单说一下过程。
热力学，一个金属发生电化学腐蚀的倾向。。。电化学的主要发生的主要动力（driving force）就是电位差，简单来说就是电压。阴极和阳极之间如果有电压，就会产生电子的流动，电子在金属溶液表面流动的方式就是电化学的电极反应。每个电极反应是分开发生在电极上的，组合起来就是一个完整的反应。不同金属在不同环境下会产生不同的电位,可以通过标准点位表（galvanic series）查询 [1]。在非标准条件下，电极的点位可以通过能斯特方程（Nernst equation）来计算[2]。
动力学， 热力学表示的是腐蚀发生的倾向，动力学表示发生的速度。有可能倾向较大，但是速度较慢。动力学有更多的影响因素，一般来说，电化学的反应的初期都是比较快速的，然后电极点位会随着反应的进行变动，这种点位变动从称之为极化。主要的极化方式有动力极化(Activation polarization)，浓差极化(concentration polarization)和电阻极化 [3]。极化之后，还有钝化，有些金属虽然腐蚀倾向较大，但是很容易生成一种钝化膜来保护金属基体（铝），这种反应其实也是一种变相的极化保护了金属本身。另外的极化保护可以是管道的阴极保护。
好了，又罗嗦了一些估计没人在意的东西，加了参考文献，希望大家开心。
[1] https://en.wikipedia.org/wiki/Galvanic_series
[2] https://en.wikipedia.org/wiki/Nernst_equation
[3] https://en.wikipedia.org/wiki/Polarization
