On entend souvent dire que mélanger du vinaigre et du bicarbonate de soude permet de nettoyer les surfaces sales facilement et de manière écologique. Cette vieille recette de grand-mère est-elle vraiment efficace ? Réponse en vidéo.

Cette vidéo est également disponible en HD 1080p sur YouTube en bas de l'article.

Aujourd'hui, je vais pour parler d'une réaction chimique simple et bien connue, celle du vinaigre avec le bicarbonate de soude.

Le vinaigre contient principale de l'acide acétique (ou acide éthanoïque). Le bicarbonate de soude est quant à lui une base. La réaction entre l'acide acétique et le bicarbonate de soude est donc une réaction acido-basique.

L'équation de la réaction est la suivante.

CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂CO₃

On obtient de l'acétate de sodium et de l'acide carbonique (H₂CO₃).

L'acide carbonique se décompose ensuite en eau et en dioxyde de carbone gazeux.

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

Le dégagement de CO₂ explique pourquoi on observe des "bulles" lors de la réaction.

Est-ce efficace ?

On entend souvent dire qu'il faut mélanger le vinaigre et le bicarbonate de soude pour plus d'efficacité. Mais c'est probablement une erreur.
Comme on l'a vu précédemment, l'acide acétique est un acide et le bicarbonate de soude est une base. Quand on mélange ces deux réactifs, on obtient de l'acétate de sodium et de l'acide carbonique, qui est un acide faible.

L'acide acétique a un pK_a de 4,76 environ, tandis que l'acide carbonique de 6,37 (dans le cas de la décomposition en H₂O et CO₂). Rappelez-vous que plus un composé est acide, plus son pK_a est bas. Ici, le pK_a de H₂CO₃ est plus élevé que celui de CH₃COOH. L'acide carbonique est donc moins acide que l'acide acétique.

L'acide carbonique se décompose en eau et en dioxyde de carbone. À la fin, on a donc surtout de l'acétate de sodium et de l'eau. Et l'acétate de sodium dilué dans l'eau, ce n'est pas vraiment efficace pour nettoyer...

Alors, pourquoi tout le monde croit que le mélange vinaigre + bicarbonate de soude est efficace ? Probablement à cause du dégagement gazeux. La décomposition de l'acide carbonique produit de l'eau et du CO₂, et ça fait mousser la solution, donc les gens ont tendance à se dire que si ça mousse, c'est que ça nettoie bien. Si vous voulez un truc efficace pour nettoyer, il vaut peut-être mieux utiliser du vinaigre ménager sans le mélanger à du bicarbonate de soude, ça sera plus efficace.e

Quelques mots sur l'acide carbonique

Lors de cette réaction, on a vu que l'acide carbonique s'est décomposé en eau et en dioxyde de carbone. Mais on peut aussi avoir la réaction inverse où CO₂ et H₂O se combinent pour former H₂CO₃.

CO₂ et H₂O → H₂CO₃

H₂CO₃ est un diacide, c'est-à-dire qu'il peut libérer plusieurs protons H⁺. L'acide carbonique donne des ions hydrogénocarbonate (HCO₃^-).

H₂CO₃⇌ HCO₃^- + H⁺

Les ions hydrogénocarbonate donnent ensuite des ions carbonate (CO₃^2-).

HCO₃^- ⇌ CO₃^2- + H⁺

L'augmentation des rejets de CO₂ dans l'atmosphère est en grande partie responsable de l'augmentation de la quantité d'acide carbonique dans les océans et donc de leur acidification.